Nota Hukum Gas SPM Fizik (Bab Haba, Tingkatan 4)

Apa itu Hukum Gas?

Hukum gas menerangkan hubungan antara tiga kuantiti gas: tekanan (P), isi padu (V) dan suhu mutlak (T). Terdapat tiga hukum utama, iaitu Hukum Boyle, Hukum Charles dan Hukum Gay-Lussac (Hukum Tekanan). Setiap hukum menetapkan satu kuantiti kekal, kemudian melihat bagaimana dua kuantiti lain berubah.

Idea Utama Setiap Hukum

Hukum Boyle: pada suhu tetap, tekanan meningkat apabila isi padu berkurang kerana molekul berlanggar dengan dinding bekas lebih kerap. Hukum Charles: pada tekanan tetap, isi padu bertambah apabila suhu naik kerana molekul bergerak lebih laju dan menolak keluar. Hukum Gay-Lussac: pada isi padu tetap, tekanan naik apabila suhu naik kerana molekul melanggar dinding lebih kuat dan lebih kerap.

Formula Penting

Hukum Boyle: P1 V1 = P2 V2 (T tetap). Hukum Charles: V1/T1 = V2/T2 (P tetap). Hukum Gay-Lussac: P1/T1 = P2/T2 (V tetap). Suhu T mesti dalam kelvin (K), dengan T(K) = suhu Celsius + 273.

Kesilapan Biasa dan Tip Peperiksaan

Kesilapan paling besar ialah menggunakan suhu dalam Celsius terus ke dalam formula; anda mesti tukar kepada kelvin dahulu. Ingat: dalam Hukum Boyle, P dan V berkadar songsang, jadi apabila satu naik yang lain turun. Sentiasa pastikan unit tekanan dan isi padu sama pada kedua-dua belah persamaan (contoh cm3 dengan cm3).

Kaitan dan Aplikasi

Hukum gas menerangkan cara belon mengembang di tempat panas (Hukum Charles) dan cara pam basikal memampatkan udara (Hukum Boyle). Ketiga-tiga hukum ini juga membawa kepada konsep suhu sifar mutlak, iaitu -273 darjah Celsius atau 0 K, suhu terendah yang boleh dicapai secara teori.

Cuma SkorA Juara satukan Active Recall + Spaced Repetition dalam matlamat harian anda — setiap soalan dibawa kembali tepat sebelum anda lupa, supaya kekal untuk hari SPM.

Soalan Lazim