Nota Haba Peneutralan SPM Kimia — Termokimia Tingkatan 5
Apa itu haba peneutralan?
Haba peneutralan ialah haba yang dibebaskan apabila satu mol air (H2O) terbentuk daripada tindak balas antara asid dan bes. Tindak balas peneutralan sentiasa eksotermik, jadi suhu larutan naik dan nilai delta H adalah negatif.
Idea utama: pembentukan air
Peneutralan ialah tindak balas antara ion hidrogen dan ion hidroksida: H+ + OH- -> H2O. Haba dibebaskan apabila ikatan baharu dalam molekul air terbentuk, dan inilah punca suhu larutan meningkat.
Formula dan fakta penting
Haba yang dibebaskan dikira dengan Q = mc(theta), di mana m ialah jisim larutan (gunakan ketumpatan 1 g cm-3, jadi 1 cm3 = 1 g) dan c = 4.2 J g-1 darjah C-1. Haba peneutralan dikira dengan haba peneutralan = Q / bilangan mol air terbentuk, dan biasanya diberi dalam unit kJ mol-1.
Kesilapan biasa dan tip peperiksaan
Asid kuat dengan bes kuat memberi haba peneutralan yang lebih tinggi (kira-kira 57 kJ mol-1) kerana semua asid dan bes mengion penuh. Asid lemah atau bes lemah memberi nilai lebih rendah kerana sebahagian haba digunakan untuk mengionkan sepenuhnya asid atau bes lemah itu; jangan lupa m ialah jumlah isipadu asid campur bes, bukan salah satu sahaja.
Kaitan dan aplikasi
Konsep ini digunakan dalam pengiraan eksperimen kalorimeter di makmal dan membantu membezakan kekuatan asid dan bes. Nilai delta H yang negatif juga ditunjukkan pada gambar rajah aras tenaga, di mana hasil (air) berada pada aras tenaga lebih rendah daripada bahan tindak balas.
Cuma SkorA Juara satukan Active Recall + Spaced Repetition dalam matlamat harian anda — setiap soalan dibawa kembali tepat sebelum anda lupa, supaya kekal untuk hari SPM.
Latih percuma dalam app →Konsep berkaitan
Soalan Lazim
Mengapa haba peneutralan asid kuat dan bes kuat sentiasa sama (kira-kira 57 kJ mol-1)?
Kerana asid kuat dan bes kuat mengion dengan lengkap dalam air. Tindak balas sebenar hanya H+ + OH- -> H2O, jadi haba yang dibebaskan untuk membentuk satu mol air adalah hampir sama tanpa mengira jenis asid atau bes kuat itu.
Mengapa haba peneutralan asid lemah lebih rendah?
Asid lemah seperti asid etanoik tidak mengion sepenuhnya. Sebahagian haba yang dibebaskan digunakan untuk mengionkan asid lemah itu sepenuhnya, jadi haba bersih yang diukur menjadi lebih rendah daripada 57 kJ mol-1.
Bagaimana saya mengira bilangan mol air yang terbentuk?
Cari mol H+ daripada asid dan mol OH- daripada bes menggunakan mol = kepekatan (mol dm-3) darab isipadu (dm3). Bilangan mol air sama dengan yang lebih kecil antara kedua-duanya, kerana satu H+ bergabung dengan satu OH- untuk membentuk satu H2O.