Nota Isotop SPM Kimia — Jirim & Struktur Atom Tingkatan 4

Apa itu isotop?

Isotop ialah atom bagi unsur yang sama tetapi mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Ini bermakna nombor proton (nombor atom) adalah sama, tetapi nombor nukleon (nombor jisim) adalah berbeza.

Idea utama: kenapa sifat kimia sama

Semua isotop bagi satu unsur mempunyai bilangan proton dan bilangan elektron yang sama. Kerana sifat kimia bergantung pada susunan elektron, semua isotop bagi unsur yang sama mempunyai sifat kimia yang serupa. Yang berbeza hanya sifat fizik seperti ketumpatan dan takat lebur kerana jisimnya berbeza.

Fakta dan formula penting

Bilangan neutron dikira dengan: neutron = nombor nukleon - nombor proton. Contoh: karbon-12 dan karbon-14 kedua-duanya ada 6 proton, tetapi C-12 ada 6 neutron manakala C-14 ada 8 neutron. Contoh lain ialah klorin, iaitu Cl-35 dan Cl-37.

Kesilapan biasa dan tip peperiksaan

Ramai pelajar tersilap fikir isotop mempunyai bilangan proton yang berbeza; sebenarnya proton mesti sama, hanya neutron yang berbeza. Ingat juga bahawa nombor atom (proton) tidak boleh berubah kerana ia menentukan jenis unsur itu. Dalam peperiksaan, gunakan simbol nombor nukleon di atas dan nombor proton di bawah simbol unsur untuk menunjukkan isotop dengan betul.

Kaitan dan aplikasi

Isotop digunakan dalam kehidupan sebenar, contohnya karbon-14 untuk menentukan usia fosil dan kobalt-60 dalam rawatan kanser. Jisim atom relatif sesuatu unsur ialah purata jisim semua isotopnya berdasarkan peratus kelimpahan masing-masing.

Cuma SkorA Juara satukan Active Recall + Spaced Repetition dalam matlamat harian anda — setiap soalan dibawa kembali tepat sebelum anda lupa, supaya kekal untuk hari SPM.

Soalan Lazim