Nota Kumpulan 1, 2, 17, 18 SPM Kimia
Apa maksud Kumpulan 1, 2, 17, 18?
Kumpulan ialah lajur menegak dalam Jadual Berkala. Nombor kumpulan menunjukkan bilangan elektron valens (elektron di petala terluar). Kumpulan 1 ada 1 elektron valens, Kumpulan 2 ada 2, Kumpulan 17 ada 7, dan Kumpulan 18 ada 8 (kecuali helium yang ada 2).
Nama dan sifat setiap kumpulan
Kumpulan 1 dipanggil logam alkali (contoh Li, Na, K); ia logam yang sangat reaktif. Kumpulan 2 ialah logam alkali bumi (contoh Mg, Ca). Kumpulan 17 dipanggil halogen (contoh F, Cl, Br, I); ia bukan logam yang reaktif. Kumpulan 18 ialah gas adi (contoh He, Ne, Ar) yang sangat stabil dan tidak reaktif.
Corak kereaktifan menurun kumpulan
Bagi Kumpulan 1 dan 2, kereaktifan meningkat menuruni kumpulan kerana atom bertambah besar, jadi elektron valens lebih mudah dilepaskan. Bagi Kumpulan 17, kereaktifan menurun menuruni kumpulan kerana atom bertambah besar, jadi lebih susah menarik satu elektron masuk. Kumpulan 18 kekal tidak reaktif kerana petala luar sudah penuh (oktet lengkap).
Kesilapan biasa dan tip peperiksaan
Kesilapan biasa: menyangka Kumpulan 17 makin reaktif ke bawah (sebenarnya makin berkurang). Ingat: logam (Kumpulan 1, 2) melepaskan elektron dan membentuk ion positif, manakala halogen (Kumpulan 17) menerima elektron dan membentuk ion negatif seperti Cl-. Hafal bahawa gas adi tidak membentuk sebatian dalam keadaan biasa kerana susunan elektronnya sudah stabil.
Contoh tindak balas penting
Logam Kumpulan 1 bertindak balas cergas dengan air: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2. Halogen Kumpulan 17 boleh menyesarkan halogen bawahnya, contoh klorin menyesarkan bromin: Cl2 + 2KBr -> 2KCl + Br2. Tindak balas ini selalu ditanya untuk membuktikan corak kereaktifan dalam kumpulan.
Cuma SkorA Juara satukan Active Recall + Spaced Repetition dalam matlamat harian anda — setiap soalan dibawa kembali tepat sebelum anda lupa, supaya kekal untuk hari SPM.
Latih percuma dalam app →Konsep berkaitan
Soalan Lazim
Kenapa gas adi Kumpulan 18 tidak reaktif?
Kerana petala terluarnya sudah penuh dengan elektron (8 elektron valens, atau 2 bagi helium). Susunan elektron yang stabil ini menyebabkan gas adi tidak perlu melepas, menerima atau berkongsi elektron, jadi ia tidak membentuk sebatian dalam keadaan biasa.
Kenapa Kumpulan 1 makin reaktif ke bawah tetapi Kumpulan 17 makin kurang reaktif ke bawah?
Kedua-duanya kerana saiz atom bertambah menuruni kumpulan. Bagi Kumpulan 1, elektron valens lebih jauh dari nukleus jadi lebih mudah dilepaskan, maka lebih reaktif. Bagi Kumpulan 17, atom perlu menarik satu elektron masuk; atom yang lebih besar lebih susah menarik elektron, jadi kurang reaktif.
Bagaimana cara tahu bilangan elektron valens daripada nombor kumpulan?
Untuk Kumpulan 1 dan 2, elektron valens sama dengan nombor kumpulan (1 dan 2). Untuk Kumpulan 17 dan 18, tolak 10 daripada nombor kumpulan: 17 - 10 = 7 elektron valens, dan 18 - 10 = 8 elektron valens. Helium ialah pengecualian dengan hanya 2 elektron valens.