Nota Ikatan Ion SPM Kimia (Tingkatan 4)
Apa itu ikatan ion?
Ikatan ion ialah daya tarikan elektrostatik yang kuat antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ini terbentuk apabila atom logam memindahkan elektron kepada atom bukan logam. Contohnya, natrium klorida (NaCl) terbentuk melalui ikatan ion.
Mekanisme utama: pemindahan elektron
Atom logam melepaskan elektron valens untuk menjadi ion positif (kation), manakala atom bukan logam menerima elektron itu untuk menjadi ion negatif (anion). Kedua-dua ion mencapai susunan elektron stabil seperti gas adi (oktet). Ion bercas bertentangan kemudian tarik-menarik dan membentuk ikatan ion.
Contoh dan formula penting
Untuk NaCl: atom Na (2.8.1) melepaskan 1 elektron menjadi Na+ (2.8), dan atom Cl (2.8.7) menerima 1 elektron menjadi Cl- (2.8.8). Untuk magnesium oksida, Mg melepaskan 2 elektron dan O menerima 2 elektron, jadi formulanya MgO. Cas ion mesti seimbang; contohnya untuk Mg2+ dan Cl-, formulanya MgCl2.
Sifat sebatian ion
Sebatian ion mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi kerana daya tarikan elektrostatik yang kuat perlu banyak tenaga untuk diputuskan. Sebatian ini mengkonduksi elektrik dalam keadaan leburan atau larutan akueus (kerana ion bebas bergerak), tetapi tidak mengkonduksi dalam keadaan pepejal. Kebanyakannya larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik.
Kesilapan biasa dan tip peperiksaan
Kesilapan biasa: menulis 'berkongsi elektron' untuk ikatan ion (itu ikatan kovalen, bukan ion). Ingat, ikatan ion ialah PEMINDAHAN elektron, bukan perkongsian. Dalam gambar rajah susunan elektron, tunjuk hanya elektron valens dan tulis cas ion dengan kurungan segi empat sama, contoh [Na]+ dan [Cl]- dengan lapan elektron.
Cuma SkorA Juara satukan Active Recall + Spaced Repetition dalam matlamat harian anda — setiap soalan dibawa kembali tepat sebelum anda lupa, supaya kekal untuk hari SPM.
Latih percuma dalam app →Konsep berkaitan
Soalan Lazim
Apakah perbezaan antara ikatan ion dan ikatan kovalen?
Ikatan ion terbentuk melalui pemindahan elektron antara logam dan bukan logam, menghasilkan ion positif dan negatif. Ikatan kovalen pula terbentuk melalui perkongsian elektron antara dua atom bukan logam. Jadi kunci ingatannya: ion = pindah elektron, kovalen = kongsi elektron.
Mengapa sebatian ion mengkonduksi elektrik hanya dalam keadaan leburan atau larutan?
Dalam keadaan pepejal, ion terikat kuat dalam kekisi dan tidak boleh bergerak bebas. Apabila dilebur atau dilarutkan dalam air, ion menjadi bebas bergerak untuk membawa cas. Ion yang bergerak inilah yang membolehkan arus elektrik mengalir.
Bagaimana cara menentukan formula sebatian ion?
Cari cas bagi setiap ion, kemudian seimbangkan supaya jumlah cas positif sama dengan jumlah cas negatif. Contohnya Mg2+ perlu dua ion Cl- untuk seimbang, jadi formulanya MgCl2. Anda boleh guna kaedah silang cas: nombor cas satu ion menjadi subskrip ion yang satu lagi.