Nota Susunan Elektron SPM Kimia (Tingkatan 4)

Apa itu susunan elektron?

Susunan elektron ialah cara elektron disusun mengelilingi nukleus atom dalam petala (kulit) yang berlainan. Setiap petala berada pada jarak yang berbeza dari nukleus dan mempunyai aras tenaga yang berbeza. Susunan elektron juga dipanggil konfigurasi elektron.

Idea utama: petala diisi dari dalam ke luar

Elektron mengisi petala paling dekat dengan nukleus dahulu, iaitu petala pertama, sebelum mengisi petala seterusnya. Petala pertama boleh menyimpan maksimum 2 elektron, petala kedua maksimum 8 elektron, dan petala ketiga maksimum 8 elektron (untuk 20 unsur pertama). Petala hanya diisi apabila petala di dalamnya sudah penuh.

Formula dan fakta penting

Susunan elektron ditulis dengan nombor dipisahkan koma, contoh natrium (nombor proton 11) ialah 2.8.1. Bilangan elektron sama dengan bilangan proton bagi atom neutral, jadi guna nombor proton untuk menulis susunan. Elektron di petala paling luar dipanggil elektron valens, dan bilangannya menentukan kumpulan unsur dalam Jadual Berkala.

Kesilapan biasa dan tip peperiksaan

Kesilapan biasa ialah mengisi petala kedua melebihi 8 elektron atau tersilap menggunakan nombor nukleon (jisim) dan bukan nombor proton. Ingat: guna nombor proton, dan jangan lebihkan had 2, 8, 8. Tip: bilangan petala berisi menunjukkan nombor kala (period), dan bilangan elektron valens menunjukkan nombor kumpulan (Kumpulan 1 hingga 18).

Kaitan dengan sifat unsur

Susunan elektron menerangkan mengapa unsur dalam kumpulan yang sama mempunyai sifat kimia yang serupa, kerana bilangan elektron valens mereka sama. Contohnya, gas adi seperti neon (2.8) mempunyai petala luar penuh, jadi ia stabil dan tidak reaktif. Atom lain bergabung untuk mencapai susunan elektron stabil seperti gas adi.

Cuma SkorA Juara satukan Active Recall + Spaced Repetition dalam matlamat harian anda — setiap soalan dibawa kembali tepat sebelum anda lupa, supaya kekal untuk hari SPM.

Soalan Lazim